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知道熵变与焓变怎么计算反应能自发进行的温度?

利用g=h-ts来计算 g小于0则可以自发反应,大于0则不能自发进行.

定义式是dS=dQ/T,T是开氏温度,只是在算熵变的时候与温度有这样的关系.熵的一些特点:1.熵是体系的状态函数,其值与达到状态的过程无关;2.熵的定义式是:dS=dQ/T,因此计算某一过程的熵变时,必须用与这个过程的始态和终态相同的过程的热效应dQ来计算.3.TdS的量纲是能量,而T是强度性质,因此S是广度性质.计算时,必须考虑体系的质量;熵增等于该过程吸收的热量于温度的比值;焓的定义是该工质的内能与推动功的总和.焓可以在某种程度上表征工质做功能力.而熵微观上表征物质内部分子混乱程度.熵增分为熵流和熵产.熵流表示由于与系统与外界传热引起的熵增,熵产表示不可逆产生的熵增.熵和焓在工程上应用都极为广泛.

化学反应能够自发进行要求delta G<0,即delta H - Tdelta S<0,如果忽略熵变和焓变对温度的依赖性,直接解这个不等式delta H - Tdelta S<0,计算结果取T的上限或下限即为所求

△G= △H-T* △S,当 △G小于0时,反应发生,T为温度

自发反应就是能够自动进行的反应,但确切一点应该这么说,在一定的条件下,譬如一定的温度压力的条件下,反应能够靠体系自身的力量而不借助于外力,譬如光电等能量的影响,而能够自动进行的反应叫自发反应.也就是说自发反应一定考

知道焓变和温度,怎样求熵变 △H=△G+T△S,已知三个量△H、△G、△S求第四个T.△H=△G+T△S,已知三个量△H、△G、△S求第四个T.

[图文] 计算在298K、标准状态时反应的熵变和焓变,并判断反应能否自发进行. 2SO 2 (g)+O 2 (g)2 和反应自发进行的温度. 下列物理量,属于状态函数的为: A.H; B.G; C.Q p ;D.W. 已知CH 3

已知自发反应公式为G=H-TS,当G<0,反应自发;当G>0,反应不自发 类型HSH-TS反应的自发性1-+永远为-任何温度下都自发反应2+-永远为+任何温度下非自发反应3--高温为+,低温为-在低温下自发反应,在高温下都是非自发反应4++高温为-,低温为+在低温下非自发反应,在高温下都是自发反应 (2)焓,状态函数,具有能量的量纲,但没有确切的物理意义,它的定义是由H=U + pV所规定下来的,我们无法确切知道某物质的焓值,只能通过物理化学变化知道这个过程的焓变.焓变是化学反应的必然产物. 熵,同上,熵变的定义是由公式ΔS=ΔQ/T得到的,简单说,熵的大小意味着一个系统的混乱无序度,熵增是化学反应的动力.

根据无机化学的反应规则;△G=△H - T△S. 其中△G是自由能.. △H是焓变而△S是熵变根据这方程就能知道在什么问题下放应..而△H是焓变,△S是熵是热化学方程给出的..比如X在反应前S=600,反应后S=800 所以 △S=800-200=600 就这样..△H也是一样的 ..希望能帮助你!!!

焓变与熵变对反应方向的共同影响 在温度和压强一定的条件下,化学反应的方向是反应的焓变和熵变共同影响的结果,反应方向的判断的依据是:△H-T△S; △H-T△S<0 反应能自发进行 △H-T△S=0 反应达到平衡 △H-T△S>0 反应不能自发

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